MODUL PEMBELAJARAN KIMIA 

KELAS XI SEMESTER 2 TH 2022/2023 

Download Modul (CLICK HERE)

TUGAS KIMIA Kelas XI

Tanggal 25 Januari 2023 

1.    Jelaskan teori asam basa menurut Arrhenius!

2.    Tentukan zat yang bertindak sebagai asam basa konjugasi dari reaksi

CH₃COOH + H₂SO₄ → CH₃COOH₂⁺ + HSO₄^-

3.    Golongkan larutan HCl, HF, NH_3, Ba(OH)_2, CH₃COOH, KOH, Ca(OH)₂, Al(OH)₃, HI, H₂SO₄ menjadi asam kuat, asam lemah, basa kuat, dan basa lemah!

4.    Tentukan konsentrasi ion H⁺ dalam larutan CH₃COOH 0,01 M! Harga K_a = 1,8 x 10^-5.

5.    Hitunglah harga pH dari asam etanoat 0,2 M (Ka =2 x 10^-5)!

6.    Jika harga K_b NH₃ = 2 ⋅ 10⁻⁵, hitunglah pH larutan NH₃ 0,2 M!

7.    Tentukan pH dari HCl 0,005 M!

8.    Tentukan pH dari Ca(OH)₂ 0,1 M!

9.    Sebanyak 0,2 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkam ke dalam air hingga volume 250 mL. Tentukan pH larutan tersebut!

10.  Tentukan pH dari limbah berikut

Indikator	Perubahan Warna	Trayek pH	Warna air limbah
Metil merah	Merah – kunng	4,0 – 6,3	Merah
Bromtimol biru	Kuning – biru	6,0 – 7,6	Kuning
Phenolftalein	Tak berwarna – ungu	8,3 – 10,0	Tak berwarna

 

1.1  TES FORMATIF PENGETAHUAN DAN KETERAMPILAN)

A.  TES FORMATIF

1.   Menurut teori Lewis, basa adalah …

a.   donor pasangan electron

b.   donor proton

c.   akseptor proton

d.   zat yang dalam air melepaskan ion OH^-

e.   akseptor pasangan elektron

2.   Asam konjugasi dari ion HPO₄^2- adalah …

a.    H₃PO₄

b.    H₂PO­₄^-

c.     PO₄^3-

d.    HPO₄^-

e.    H₄PO₄

3.   Diketahui beberapa senyawa berikut!

HCl, HNO₃, H₂CO₃, H₂SO₄, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, H₃PO₄

Senyawa yang termasuk asam diprotik adalah …

a.   HCl, HNO₃

b.   HNO₃, H₂CO₃

c.   H₂CO₃, H₂SO₄

d.   H₂SO₄, Ca(OH)₂

e.   Ba(OH)₂, H₃PO₄

4.   Diketahui beberapa indikator dengan dengan data sebagai berikut :

Indikator	Trayek pH	Perubahan warna
Metil jingga	3,1 - 4,4	Merah - jingga
Metil merah	4,2 - 6,2	Merah - kuning
Bromtimol biru	6,0 - 7,6	Kuning - biru
Fenoptalein	8,3 - 9,6	Tak berwarna - merah

Suatu sampel air sungai diuji pH dengan ditetesi beberapa indikator menghasilkan perubahan sebagai berikut:

- metil jingga menghasilkan warna jingga            

- metil merah menghasilkan warna kuning

- bromtimol biru menghasilkan warna biru            

- PP menghasilkan tak berwarna

Maka pH sungai diperkirakan sekitar…

a.   3,1 < pH < 7,6                                  

b.   4,4 < pH < 7,6      

c.   6,0 < pH <8,3  

d.   5,4 < pH < 6,0

e.   7,6 < pH < 8,3

5.   Sebanyak 7,4 gram Ca(OH)₂ dilarutkan dalam 5 liter air (Ar Ca = 40, O = 16, H = 1). pH larutan tersebut adalah …

a.   2 – log 4

b.   2 – log 2

c.   10

d.   12 + log 4

e.   12

6.   Suatu larutan basa lemah LOH memiliki konsentrasi 0,004 M. Jika tetapan ionisasi (Kb) basa lemah adalah 10^-5, maka pH larutan basa lemah tersebut adalah …

a.    4 – log 2

b.    10 + log 2

c.     4 – log 4

d.    8 + log 4

e.    7 + log 2

7.   Suatu larutan asam bervalensi satu memiliki pH 3. Jumlah konsentrasi ion H⁺ dalam larutan tersebut adalah …

a.   2 x 10^-3

b.   3 x 10^-1

c.   1 x 10^-3

d.   5 x 10^-2

e.   4 x 10^-3

8.   Suatu asam lemah HA dengan konsentrasi 0,1 M terionisasi sebanyak 1%. Tetapan kesetimbangan asam lemah tersebut adalah …

a.   1 x 10^-2

b.   1 x 10^-3

c.   1 x 10^-4

d.   1 x 10^-5

e.   1 x 10^-6

9.   Sebanyak 0,6 gram asam asetat (CH₃COOH) dengan Mr = 60, dilarutkan dalam 100 mL air. Jika Ka asam asetat = 10^-5, maka pH larutan tersebut adalah …

a.   3

b.   6

c.   3 - log 6

d.   9

e.   9 + log 2