Sifat Koligatif Larutan Elektrolit
( Kenaikan titik Didih dan Penuruanan Titik Beku Larutan Elektrolit)
Selamat Mengerjakan
Kamis, 27 Agustus 2026
Sifat Koligatif Larutan ( Kenaikan titik Didih dan Penuruanan Titik Beku)
Sifat Koligatif Larutan ( Kenaikan titik Didih dan Penuruanan Titik Beku)
Selamat Mengerjakan....
Kamis, 06 Agustus 2026
MOLARITAS, MOLALITAS DAN FRAKSI MOL
MOLARITAS, MOLALITAS DAN FRAKSI MOL
Pembelajaran dan Tugas 09 - 15 AGUSTUS 2026
TUGAS HARIAN KIMIA
Tujuan Pembelajaran
Setelah mengerjakan tugas ini, peserta didik diharapkan mampu:
Menjelaskan pengertian molaritas, molalitas, dan fraksi mol.
Menggunakan rumus konsentrasi larutan dengan benar.
Menghitung molaritas, molalitas, dan fraksi mol dari data yang diberikan.
Menyelesaikan masalah kimia sederhana yang berkaitan dengan konsentrasi larutan.
Ringkasan Materi dan Rumus
1. Molaritas (M)
Molaritas adalah jumlah mol zat terlarut dalam setiap liter larutan.
Rumus:
M = n / V
Keterangan:
M = molaritas (mol/L atau M)
n = jumlah mol zat terlarut (mol)
V = volume larutan (L)
Jumlah mol dapat dihitung dengan:
n = massa / Mr
2. Molalitas (m)
Molalitas adalah jumlah mol zat terlarut dalam setiap kilogram pelarut.
Rumus:
m = n / massa pelarut (kg)
Keterangan:
m = molalitas (mol/kg)
n = jumlah mol zat terlarut (mol)
3. Fraksi Mol (X)
Fraksi mol menyatakan perbandingan jumlah mol suatu komponen terhadap jumlah mol seluruh komponen.
Rumus umum:
X_A = n_A / (n_A + n_B)
Keterangan:
X_A = fraksi mol komponen A
n_A = mol komponen A
n_B = mol komponen B
Jumlah seluruh fraksi mol dalam campuran = 1.
Contoh Soal dan Pembahasan
Contoh 1 – Molaritas
Sebanyak 5,85 g NaCl (Mr = 58,5) dilarutkan hingga volume larutan 500 mL. Hitung molaritas larutan.
Penyelesaian
Jumlah mol NaCl:
n = 5,85 / 58,5 = 0,10 mol
Volume larutan:
V = 500 mL = 0,500 L
Molaritas:
M = 0,10 / 0,500 = 0,20 M
Jawaban: 0,20 M
Contoh 2 – Molalitas
Sebanyak 9 g glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 200 g air. Hitung molalitas larutan.
Penyelesaian
Jumlah mol glukosa:
n = 9 / 180 = 0,05 mol
Massa pelarut:
200 g = 0,200 kg
Molalitas:
m = 0,05 / 0,200 = 0,25 mol kg⁻¹
Jawaban: 0,25 m
Uji Pemahaman
Kerjakan soal berikut dengan langkah perhitungan yang lengkap.
Soal 1 – Molaritas
Sebanyak 11,7 g NaCl (Mr = 58,5) dilarutkan hingga volume larutan menjadi 250 mL. Hitung molaritas larutan tersebut.
Soal 2 – Molaritas
Larutan HCl memiliki konsentrasi 0,5 M dan volume 400 mL. Tentukan jumlah mol HCl yang terdapat dalam larutan tersebut.
Soal 3 – Molalitas
Sebanyak 18 g urea (Mr = 60) dilarutkan dalam 300 g air. Hitung molalitas larutan.
Soal 4 – Fraksi Mol
Campuran terdiri atas 2 mol etanol dan 8 mol air. Hitung:
Fraksi mol etanol
Fraksi mol air
Soal 5 – Fraksi Mol
Dalam suatu campuran terdapat 1 mol NaCl dan 4 mol air. Hitung fraksi mol NaCl.
Petunjuk Pengumpulan
Tulis jawaban pada kertas folio atau buku tugas.
Sertakan rumus dan langkah perhitungan.
Gunakan satuan yang benar pada setiap jawaban.
Kumpulkan sesuai jadwal yang ditentukan guru.
Selamat belajar dan tetap semangat memahami konsep konsentrasi larutan!
Langganan:
Postingan (Atom)