WORKSHOP PEMBELAJARAN

Pertemuan 2

Anton Suwardi, S.Pd.

Kegiatan yang berpihak pada Murid

A. Pendahuluan

B. Kegiatan Inti

C. Penutup

Metode Game yang digunakan

Dokumentasi Kegiatannya

Hasil Belajarnya

 TUGAS MAPEL KIMIA

KELAS 

XI IPA 1

XI IPA 2

XI IPA 3 

GURU MAPEL = ANTON SUWARDI, S.Pd.

SISTEM KOLOID

Setelah kegiatan pembelajaran ini diharapkan siswa dapat:

1. Menjelaskan pengertian koloid.

2. Mengelompokkan jenis koloid.

Silahkan perhatikan gambar di atas. Tentu kalian mengenalnya bukan? Pada gambar 2

(a), (b) dan (c) berturut-turut merupakan larutan garam, susu dan minuman kopi,

ketiganya merupakan contoh campuran. Larutan garam terbuat dari garam yang

dilarutkan pada air. Apakah kalian dapat membedakan mana air dan mana garamnya?

Pada larutan garam campurannya bersifat homogen sehingga kita tidak dapat

membedakannya komponen-komponen dari penyusunnya. Minuman kopi merupakan

campuran dari serbuk kopi dengan air. Pada minuman kopi, sesaat setelah serbuk kopi

dicampurkan dengan air, kita dapat dengan jelas melihat komponen serbuk kopi yang

mengendap dibagian bawah. Hal tersebut menunjukkan bahwa minuman kopi tersebut

merupakan campuran heterogen. Campuran seperti ini disebut dengan suspensi.

Bagaimana dengan gambar 2 (b) yaitu susu? Sepintas susu terlihat seperti larutan garam yang bersifat homogen. Namun jika dilihat seksama dan diamati dalam waktu lama, ternyata susu merupakan campuran heterogen, yaitu campuran antara lemak susu dengan air. Lemak susu mengambang di atas permukaan air. Campuran yang sifatnya

diantara campuran homogen dan campuran heterogen seperti susu dikenal dengan

istilah koloid. Pada koloid tidak lagi terdiri dari zat terlarut dan pelarut, tetapi dikenal

dengan istilah fase terdispersi dan medium pendispersi. Fase terdispersi merupakan zat yang didispersikan atau zat yang tersebar merata pada medium pendispersinya. Jadi pada susu, fase terdispersinya adalah lemak susu yang tersebar merata pada medium pendispersi air.

Koloid berasal dari bahasa Yunani, dari kata “ kolla “ dan “ oid “. Kolla berarti lem,

sedangkan oid berarti seperti/mirip. Istilah koloid diperkenalkan pertama kali oleh

Thomas Graham pada tahun 1861 berdasarkan pengamatannya terhadap gelatin.

Perbandingan sifat antara larutan, koloid dan suspensi dapat kalian cermati pada tabel

berikut.

KERJAKAN SOAL BERIKUT

SEMANGAT MENGERJAKAN

 

TUGAS MAPEL KIMIA

KELAS 

XI IPA 1, KAMIS 18 MEI 2023

XI IPA 2 RABU 17 MEI 2023

XI IPA 3 SELASA 16 MEI 2023

GURU MAPEL = ANTON SUWARDI, S.Pd.

TITRASI ASAM-BASA

Untuk lebih Jelas tentang cara melalukan titrasi asam basa dapat dilihat pada link :
https://youtu.be/lOnIV6RnnMU

Rangkumlah Materi Titrasi Asam - Basa di atas.

Kerjakan Soal di Bawah Ini dan Tulis di Buku Tugas/Catatan Kimia

1. Apakah yang dimaksud dengan :

     a. titrasi asam basa?
     b. titran?
     c. titrat?
     d. titik ekivalen?

2. 

3. 

SELAMAT MENGERJAKAN

TUGAS KELAS XI IPA 1, 2 DAN 3 

GURU MAPEL KIMIA : ANTON SUWARDI 

LARUTAN PENYANGGA

SIFAT LARUTAN PEYANGGA

Larutan memiliki beberapa sifat, yaitu:

A. pH larutan penyangga tidak berubah pada penambahan sedikit asam kuat, basa

kuat, dan pengenceran.

B. Daya penyangga suatu larutan penyangga bergantung pada jumlah mol

komponennya, yaitu jumlah mol asam lemah dan basa konjugasinya atau jumlah

mol basa lemah dan asam konjugasinya.

C. pH larutan penyangga berubah pada penambahan asam kuat atau basa kuat

yang relatif banyak, jika larutan asam kuat atau basa kuat yang ditambahkan

menghabiskan komponen larutan penyangga tersebut, maka pH larutan akan

berubah drastis.

PH Larutan Penyangga dari Asam Lemah dan Garamnya

PH Larutan Penyangga dari Basa Lemah dan Garamnya

C. Peran Larutan Penyangga

          Cairan pada tubuh mengandung pasangan asam-basa konjugasi yang berfungsi sebagai

larutan penyangga. Cairan intra sel (dalam sel) dan cairan ekstra sel (luar sel) memerlukan

sistem penyangga untuk mempertahankan pH cairan. Sistem penyangga ekstra sel yang

penting adalah penyangga karbonat (H2CO3/HCO3-) yang berperan dalam menyangga pH

darah dan yang berperan menjaga pH cairan intra sel merupakan sistem penyangga fosfat

(H2PO4-/HPO42-).

          Darah mempunyai pH sekitar 7,4, karena adanya sistem penyangga H2CO3/HCO3-,

sehingga jika darah kemasukan zat yang bersifat asam maupun basa, maka dapat selalu

dinetralkan pengaruhnya terhadap perubahan pH. Perbandingan konsentrasi H2CO3 terhadap

HCO3- dalam darah sekitar 1:10, karena adanya kesetimbangan antara gas CO2 terlarut dalam

darah dengan H2CO3, serta kesetimbangan kelarutan gas CO2 dari paru-paru dengan CO2

yang terlarut. Ketika asam (H+) masuk ke dalam darah, maka asam ini akan bereaksi dengan

HCO3- membentuk H2CO3.

H2CO3 (aq) H+ (aq) + HCO3+ (aq)

           Kesetimbangan kimia pada reaksi tersebut akan bergeser ke kiri. Selanjutnya untuk

mempertahankan perbandingan 1:10 H2CO3 terhadap HCO3-, H2CO3 akan diuraikan menjadi

H2O dan CO2. Hal ini menyebabkan pernafasan meningkat untuk mengeluarkan kelebihan

CO2.

H2CO3 (aq) → H2O (l) + CO2 (g)

Ketika basa atau ion hidroksida (OH-) masuk ke dalam darah, maka basa ini akan

dinetralkan oleh H2CO3 membentuk HCO3- dan H2O.

H2CO3 (aq) H+ (aq) + HCO3- (aq)

30

BACA DAN BUAT RANGKUMAN PADA BUKU CATATAN.

KERJAKAN SOAL GOOGLE FORM BERIKUT

TUGAS 4 FORM GOOGLE (KLIK SINI)

ULANGI SAMPAI NILAI DIATAS 70 Skor Maksimal 80.

PENILAIAN BERSIFAT INDIVIDU.

SELAMAT MENGERJAKAN

 TUGAS KELAS XI IPA 2 RABU 12 APRIL 2023

KERJAKAN KEMBALI DI BUKU CATATAN

LINK CLICK DISINI

 MODUL PEMBELAJARAN KIMIA 

KELAS XI SEMESTER 2 TH 2022/2023 

Download Modul (CLICK HERE)

TUGAS KIMIA Kelas XI

Tanggal 25 Januari 2023 

1.    Jelaskan teori asam basa menurut Arrhenius!

2.    Tentukan zat yang bertindak sebagai asam basa konjugasi dari reaksi

CH₃COOH + H₂SO₄ → CH₃COOH₂⁺ + HSO₄^-

3.    Golongkan larutan HCl, HF, NH_3, Ba(OH)_2, CH₃COOH, KOH, Ca(OH)₂, Al(OH)₃, HI, H₂SO₄ menjadi asam kuat, asam lemah, basa kuat, dan basa lemah!

4.    Tentukan konsentrasi ion H⁺ dalam larutan CH₃COOH 0,01 M! Harga K_a = 1,8 x 10^-5.

5.    Hitunglah harga pH dari asam etanoat 0,2 M (Ka =2 x 10^-5)!

6.    Jika harga K_b NH₃ = 2 ⋅ 10⁻⁵, hitunglah pH larutan NH₃ 0,2 M!

7.    Tentukan pH dari HCl 0,005 M!

8.    Tentukan pH dari Ca(OH)₂ 0,1 M!

9.    Sebanyak 0,2 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkam ke dalam air hingga volume 250 mL. Tentukan pH larutan tersebut!

10.  Tentukan pH dari limbah berikut

Indikator	Perubahan Warna	Trayek pH	Warna air limbah
Metil merah	Merah – kunng	4,0 – 6,3	Merah
Bromtimol biru	Kuning – biru	6,0 – 7,6	Kuning
Phenolftalein	Tak berwarna – ungu	8,3 – 10,0	Tak berwarna

 

1.1  TES FORMATIF PENGETAHUAN DAN KETERAMPILAN)

A.  TES FORMATIF

1.   Menurut teori Lewis, basa adalah …

a.   donor pasangan electron

b.   donor proton

c.   akseptor proton

d.   zat yang dalam air melepaskan ion OH^-

e.   akseptor pasangan elektron

2.   Asam konjugasi dari ion HPO₄^2- adalah …

a.    H₃PO₄

b.    H₂PO­₄^-

c.     PO₄^3-

d.    HPO₄^-

e.    H₄PO₄

3.   Diketahui beberapa senyawa berikut!

HCl, HNO₃, H₂CO₃, H₂SO₄, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, H₃PO₄

Senyawa yang termasuk asam diprotik adalah …

a.   HCl, HNO₃

b.   HNO₃, H₂CO₃

c.   H₂CO₃, H₂SO₄

d.   H₂SO₄, Ca(OH)₂

e.   Ba(OH)₂, H₃PO₄

4.   Diketahui beberapa indikator dengan dengan data sebagai berikut :

Indikator	Trayek pH	Perubahan warna
Metil jingga	3,1 - 4,4	Merah - jingga
Metil merah	4,2 - 6,2	Merah - kuning
Bromtimol biru	6,0 - 7,6	Kuning - biru
Fenoptalein	8,3 - 9,6	Tak berwarna - merah

Suatu sampel air sungai diuji pH dengan ditetesi beberapa indikator menghasilkan perubahan sebagai berikut:

- metil jingga menghasilkan warna jingga            

- metil merah menghasilkan warna kuning

- bromtimol biru menghasilkan warna biru            

- PP menghasilkan tak berwarna

Maka pH sungai diperkirakan sekitar…

a.   3,1 < pH < 7,6                                  

b.   4,4 < pH < 7,6      

c.   6,0 < pH <8,3  

d.   5,4 < pH < 6,0

e.   7,6 < pH < 8,3

5.   Sebanyak 7,4 gram Ca(OH)₂ dilarutkan dalam 5 liter air (Ar Ca = 40, O = 16, H = 1). pH larutan tersebut adalah …

a.   2 – log 4

b.   2 – log 2

c.   10

d.   12 + log 4

e.   12

6.   Suatu larutan basa lemah LOH memiliki konsentrasi 0,004 M. Jika tetapan ionisasi (Kb) basa lemah adalah 10^-5, maka pH larutan basa lemah tersebut adalah …

a.    4 – log 2

b.    10 + log 2

c.     4 – log 4

d.    8 + log 4

e.    7 + log 2

7.   Suatu larutan asam bervalensi satu memiliki pH 3. Jumlah konsentrasi ion H⁺ dalam larutan tersebut adalah …

a.   2 x 10^-3

b.   3 x 10^-1

c.   1 x 10^-3

d.   5 x 10^-2

e.   4 x 10^-3

8.   Suatu asam lemah HA dengan konsentrasi 0,1 M terionisasi sebanyak 1%. Tetapan kesetimbangan asam lemah tersebut adalah …

a.   1 x 10^-2

b.   1 x 10^-3

c.   1 x 10^-4

d.   1 x 10^-5

e.   1 x 10^-6

9.   Sebanyak 0,6 gram asam asetat (CH₃COOH) dengan Mr = 60, dilarutkan dalam 100 mL air. Jika Ka asam asetat = 10^-5, maka pH larutan tersebut adalah …

a.   3

b.   6

c.   3 - log 6

d.   9

e.   9 + log 2

BUKU FLIP ASTOR KIMIA KELAS XI

 

BUKU FLIP ASTOR KIMIA KELAS XI 

 SMA KEBANGSAAN

CLICK LINK (BUKU FLIP ASTOR KIMIA XI)

BUKU FLIP ASTOR KIMIA KELAS X 

 SMA KEBANGSAAN

CLICK LINK (BUKU FLIP ASTOR KIMIA X)